磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市昌平区高考化学二模试卷

磷石膏（主要成分是CaSO₄•2H₂O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．

（1）、过程Ⅰ中CaSO₄•2H₂O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO₄•2H₂O（s）=CaSO₄• $\text{[math]}$ H₂O（s）+ $\text{[math]}$ H₂O（g）△H₁=+83.2KJ•mol^﹣1

CaSO₄•2H₂O（s）=CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=+26KJ•mol^﹣1

H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=﹣44KJ•mol^﹣1

则反应CaSO₄• $\text{[math]}$ H₂O（s）=CaSO₄（s）+ $\text{[math]}$ H₂O（g）的△H₄=KJ•mol^﹣1 ．

（2）、过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO₄还原，所得SO₂可用于工业生产硫酸．

①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为．

②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl₂的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl₂ ， CaSO₄的转化率趋于相同，其原因是．

③以SO₂为原料，工业生产硫酸的化学方程式．

（3）、过程III将CaSO₄投入（NH₄）₂CO₃溶液中，发生反应的离子方程式是．

举一反三

【资料查阅】

【实验探究】

该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

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