氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省荆州市公安县车胤中学高二上学期期中化学试卷

（1）、写出合成氨的热反应方程式．

生成1molNH₃需要吸收或放出kJ

（2）、当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．

（3）、温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．

（4）、已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N₂）=1mol/L，C（H₂）=3mol/L，C（NH₃）=2mol/L．此刻可逆反应

A、向正方向进行 B、向逆方向进行 C处于平衡状态．

举一反三

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

实现反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），△H₀ ，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH₄与5mol CO₂的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图．

则p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序{#blank#}1{#/blank#}，该反应的正反应是{#blank#}2{#/blank#}（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K={#blank#}3{#/blank#}．

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1

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