氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省荆州市公安县车胤中学高二上学期期中化学试卷

（1）、写出合成氨的热反应方程式．

生成1molNH₃需要吸收或放出kJ

（2）、当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．

（3）、温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．

（4）、已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N₂）=1mol/L，C（H₂）=3mol/L，C（NH₃）=2mol/L．此刻可逆反应

A、向正方向进行 B、向逆方向进行 C处于平衡状态．

举一反三

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

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