半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃ ，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅ PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和HCl．遇O₂会生成POCl₃ ， POCl₃溶于PCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）、A装置中制氯气的离子方程式为．

（2）、B中所装试剂是，E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是

（3）、实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂ ，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是．

（4）、粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃ ．

（5）、通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol•L^﹣¹碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃ ，溶液滴定

③重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃ ，溶液8.40mL

已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为．

举一反三

请回答下列问题：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺ ，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

请回答下列问题：

+Cl₂ $\text{[math]}$ +HCl

回答下列问题：

已知：常温下PbSO₄的溶解度比PbCO₃的溶解度大

请回答下列问题：

分子式	外观	热分解温度	熔点	水溶性(20℃)
CO(NH₂)₂·H₂O₂	白色晶体	45℃	75～85℃	500g·L^-1

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H₂O₂溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min，冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

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