- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）、写出与B元素同主族的 $\text{[math]}$ 元素的基态原子核外电子排布式：。

（2）、立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是。

（3）、 $\text{[math]}$ 分子中中心原子的杂化轨道类型是， $\text{[math]}$ 微粒的空间构型是。

（4）、 $\text{[math]}$ 被认为是有机化学中的“万能还原剂”， $\text{[math]}$ 的电子式为，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是。

（5）、自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 $\text{[math]}$ ，实际上它的结构单元是由两个 $\text{[math]}$ 和两个 $\text{[math]}$ 缩合而成的双六元环，应该写成 $\text{[math]}$ ，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_______________（填字母）。

A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、金属键 E、范德华力

（6）、磷化硼的晶胞如图所示，其化学式为，若晶胞中硼原子与磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为cm。

举一反三

A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s轨道与p轨道上的电子数之比为2：3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：

叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃ ．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^﹣ ．

试回答下列问题：

按要求回答下列问题：

1 183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为{#blank#}1{#/blank#}；其中为密堆积的是{#blank#}2{#/blank#}（填“1”或“2”）；1中的空间利用率为{#blank#}3{#/blank#}．

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

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