叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣．试回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年陕西省西北大学附中高二下学期期末化学试卷

叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃ ．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^﹣ ．

试回答下列问题：

（1）、下列说法正确的是（选填序号）．

A、酸性：HNO₂＞HNO₃ B、N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化 C、HN₃、H₂O都是极性分子 D、N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）、叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄ ，在该配合物中钴显价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄²^﹣的立体构型为，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：．

（3）、由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是（选填序号）．

A、NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小 B、钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子 C、氮的第一电离能大于氧 D、氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小

（4）、与N₃^﹣互为等电子体的分子有：（举两例）．

举一反三

CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑；CaC₂+N₂ $\text{[math]}$ CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂ ， NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．

未发生化学键断裂的是{#blank#}1{#/blank#}（填序号，以下同）；仅发生离子键断裂的是{#blank#}2{#/blank#}；仅发生共价键断裂的是{#blank#}3{#/blank#}；既发生离子键断裂又发生共价键断裂的是{#blank#}4{#/blank#}．

回答下列问题：

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