2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：1/2N₂（g）+3/2H₂（g） NH₃（g）∆H(298K)=-46.2KJ•mol^-1 ， 在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

化学吸附：N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*；

表面反应：N*+H* NH*； ；NH₂*+H* NH₃*

脱附：NH₃* NH₃（g）

其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

①N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则 =（用含w的最简式表示）

②下图中可以示意标准平衡常数 随温度T变化趋势的是。

①分析说明原料气中N₂过量的理由。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。

A．合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零

B．控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

C．当温度、压强一定时，在原料气（N₂和H₂的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E.分离空气可得N₂ ， 通过天然气和水蒸气转化可得H₂ ， 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

请写出“化学法”得到FeO₄^2-的离子方程式。