合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算f 40

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1

（1）、在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是（填序号）．

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H﹣H键的同时形成3a个N﹣H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

（2）、在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：

①表示N₂的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．

②前25min内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是．

③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）．

若升高温度，该反应的平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）、在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．

①达平衡时，H₂的转化率α₁=．

②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂ ，当α₁+α₂=1时，则起始时n（NH₃）=mol．

举一反三

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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