试回答以下问题：

（1）T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂={#blank#}1{#/blank#} ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH^﹣）之比是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象{#blank#}4{#/blank#} ，其主要原因是（用离子方程式表示）{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）已知25℃时：

用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解．当加碱调节pH为{#blank#}6{#/blank#} 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10^﹣5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H₂O₂后果和原因是　{#blank#}7{#/blank#} ．（lg²=0.3 lg³=0.48）

4MnO₄^-＋5HCHO＋H ^＋＝Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

 步骤：①量取5.00mL 1.00×10^－3mol·L^－1 KMnO₄ ， 溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄ ， 加水20mL稀释备用。

②取1.00×10^－3mol·L^－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题