（2）对于Ag₂S（s）⇌2Ag⁺（aq）+S^2﹣（aq），其K_sp的表达式为{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）下列说法不正确的是{#blank#}6{#/blank#} ．

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．对于Al（OH）₃（s）⇌Al（OH）₃（aq）⇌Al³⁺+3OH^﹣ ， 前者为溶解平衡，后者为电离平衡

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

E．用OH^﹣除去溶液中的Mg²⁺比用CO₃^2﹣效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大

（4）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺ ． 在提纯时为了除去Fe²⁺ ， 常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ， 下列物质可采用的是{#blank#}7{#/blank#} ．

A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ ， 可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的{#blank#}8{#/blank#}

A．NaOH         B．NH₃•H₂O     C．CuO         D．Cu（OH）₂ ．

磷有多种化合物，次磷酸（H₃PO₂）和次磷酸钠（NaH₂PO₂）常为化工生产中的还原剂．

完成下列填空：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：{#blank#}1{#/blank#} ；请将NaH₂PO₂溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）室温下0.1mol/L的NaH₂PO₂溶液和0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，pH更大的是{#blank#}3{#/blank#} ，其原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）化学镀银，可利用H₃PO₂把溶液中的Ag⁺还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物是{#blank#}5{#/blank#} （填化学式）．

（4）工业上可用白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃和Ba（H₂PO₂）₂ ． 写出并配平该反应的化学方程式　{#blank#}6{#/blank#} ，若反应中转移电子6N_A ， 用去还原剂　{#blank#}7{#/blank#} mol．

再向Ba（H₂PO₂）₂溶液中加入盐酸制备H₃PO₂ ， 有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：{#blank#}8{#/blank#} ．

（5）如图是利用电解原理制备H₃PO₂的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：

阳极   4OH^﹣﹣4e→O₂↑+H₂O

阴极   2H⁺+2e→H₂↑）

分析在阳极室得到H₃PO₂原因：{#blank#}9{#/blank#} ．

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：