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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省忻州市第二中学2019-2020学年高二下学期化学3月月考试卷

铁氮化合物（ $\text{[math]}$ ）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 $\text{[math]}$ 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）、 $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为。

（2）、丙酮（

）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为。

（3）、C，H，O三种元素的电负性由小到大的顺序为。

（4）、乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。

举一反三

A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．

按所示格式填写下表有序号的表格：

原子序数	电子排布式	价层电子排布	周期	族
17	①{#blank#}1{#/blank#}	②{#blank#}2{#/blank#}	③{#blank#}3{#/blank#}	④{#blank#}4{#/blank#}
⑤{#blank#}5{#/blank#}	1s²2s²2p⁶	⑥{#blank#}6{#/blank#}	⑦{#blank#}7{#/blank#}	⑧{#blank#}8{#/blank#}
⑨{#blank#}9{#/blank#}	⑩{#blank#}10{#/blank#}	3d54s¹	⑪{#blank#}11{#/blank#}	ⅥB

下列说法中正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

$\text{[math]}$ 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

$\text{[math]}$ 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高

$\text{[math]}$ 所有的配合物都存在配位键

$\text{[math]}$ 所有含极性键的分子都是极性分子

$\text{[math]}$ 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

$\text{[math]}$ 所有的原子晶体都不导电

铁和钴是两种重要的过渡元素。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

下列粒子性质递变趋势正确的是（）

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