- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）、钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。

（2）、[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为，所含非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（3）、尿素分子中碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。

（4）、配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于（填晶体类型）。

（5）、血红素是吡咯（C₄H₅N）的重要衍生物，血红素（含Fe²^＋）可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。

吡咯血红素

①1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为个。（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）分子中的大π键可用 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为。

②血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²^＋与O₂是通过键相结合。

③血红素中N的杂化方式为，请画出血红素中N与Fe的配位键。

举一反三

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