题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
盐类水解的原理 34
实验 | 解释 | |
A | 100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2 | H2O=H++OH﹣ |
B | 0.1mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ |
C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ |
D | 随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大 | CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ |
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
B | 将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色 | 原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+ |
C | 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
D | 常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大 | 酸性：HClO>H2S |
试题篮
