元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：己知：H2CO3：Ka1=4.3x10﹣7 Ka2=5.6x 10﹣11 HClO：Ka=2.98x10﹣8

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的应用c 40

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

已知：H₂CO₃：K_a1=4.3x10^﹣7 K_a2=5.6x 10^﹣11 HClO：K_a=2.98x10^﹣8

（1）、室温下，0.1mol/L的次氯酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是；其原因是．

（2）、已知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500Ml1mol．L^﹣1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl₂ ，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为

（3）、BrF₃具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF₃和H₂O反应生成O₂和等物质的量的Br₂和HBrO₃ ，写出该反应的化学方程式

（4）、向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象

（5）、将1.12L（标准状况）CH₃F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是、，再通入过量的CO₂沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象．

举一反三

①NaHCO₃溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10^﹣^amol•L^﹣¹

④已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^﹣¹² ，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl．

已知：i.Ce⁴⁺能与F^-结合成[ CeF_x]^(4-x)+ ，也能与SO₄^2-结合成[CeSOa₄]²⁺；

ii.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能

iii.常温下，Ce₂(CO₃)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol/L。请回答下列问题：

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