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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山西省大同市与阳泉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿( 主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂ 的一种工艺流程如下：

已知：i.Ce⁴⁺能与F^-结合成[ CeF_x]^(4-x)+ ，也能与SO₄^2-结合成[CeSOa₄]²⁺；

ii.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能

iii.常温下，Ce₂(CO₃)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol/L。请回答下列问题：

（1）、铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是。

（2）、“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是、 (写出2种即可)。

（3）、“氧化焙烧”产物CeO₂ 与稀H₂SO₄反应的离子方程式为。浸出的过程中常加入适量的Na₂SO₄浓溶液，其作用是。

（4）、“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HA)₂ $\text{[math]}$ Ce(H_2n-4A_2n)+4H⁺。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是，经处理后可循环使用。

（5）、“反萃取”中加H₂O₂的主要反应离子方程式为。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH₄HCO₃溶液，产生Ce₂(CO₃)₃沉淀，当Ce³⁺沉淀完全时[c(Ce³⁺)=1×10^-5mol/L]，溶液中c(CO₃^2-)约为。

（6）、CeO₂ 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂ $\text{[math]}$ CeO_2( 1-x)+xO₂ ↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式。

举一反三

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