为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计d 40

（1）、实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为．

（2）、将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为．装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是．

（3）、装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO₂通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为．

举一反三

探究一：探究氰化物的性质

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

（ 25℃）

K_i=1.77×10^﹣⁴

K_i=5.0×10^﹣¹⁰

K_i1=4.3×10^﹣⁷

K_i2=5.6×10^﹣¹¹

回答下列问题．

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