已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验： I．【制备】：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．分析并回答下列问题：...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计b 40

已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O某小组进行如下实验：

I．【制备】：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO₂进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．

分析并回答下列问题：

（1）、装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是，A 中反应的化学方程式为；冷却至 40～50℃，过滤，用洗涤，干燥制得 Na₂S₂O₄ ．

（2）、C 中多孔球泡的作用是

（3）、装置 D的作用是检验装置 C中 SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是

a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液 d．酸性KMnO₄溶液

（4）、装置E的作用

（5）、II．【Na₂S₂O₄ 的性质】

取纯净的 Na₂S₂O₄晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉﹣KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假设

操作

现象

原理

Na₂S₂O₄ 为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．

取少量溶液于试管中，

滴加

溶液变成蓝色

S₂O₄²^﹣水解，使溶液成碱性

Na₂S₂O₄ 中 S为+3 价，具有较强的还原性．

取少量溶液于试管中，

滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶

有白色沉淀生成

该反应的离子方程式为：

、

（6）、III．【测定 Na₂S₂O₄ 的纯度】

取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na₂S₂O₄ 的纯度为[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

举一反三

按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．

Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题

某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．

（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

某学习小组为探究镁及其化合物的性质，查阅资料知：

ⅰ

Mg₃N₂遇水发生水解反应

ⅱ

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

ⅲ

常温下，NH₃·H₂O、CH₃COOH的电离常数均为1.8×10^-5

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