已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验： I．【制备】：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．分析并回答下列问题：...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计b 40

已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O某小组进行如下实验：

I．【制备】：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO₂进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．

分析并回答下列问题：

（1）、装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是，A 中反应的化学方程式为；冷却至 40～50℃，过滤，用洗涤，干燥制得 Na₂S₂O₄ ．

（2）、C 中多孔球泡的作用是

（3）、装置 D的作用是检验装置 C中 SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是

a．酚酞溶液 b．氢氧化钠溶液 c．品红溶液 d．酸性KMnO₄溶液

（4）、装置E的作用

（5）、II．【Na₂S₂O₄ 的性质】

取纯净的 Na₂S₂O₄晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉﹣KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假设

操作

现象

原理

Na₂S₂O₄ 为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．

取少量溶液于试管中，

滴加

溶液变成蓝色

S₂O₄²^﹣水解，使溶液成碱性

Na₂S₂O₄ 中 S为+3 价，具有较强的还原性．

取少量溶液于试管中，

滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶

有白色沉淀生成

该反应的离子方程式为：

、

（6）、III．【测定 Na₂S₂O₄ 的纯度】

取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na₂S₂O₄ 的纯度为[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

举一反三

溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．

步骤3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤．

步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．

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