为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计a 40

（1）、【探究一】

常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是．

（2）、称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺ ，产生Fe²⁺的离子反应方程式为：，检验是否有Fe²⁺应选用下列（选填序号）试剂．

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．K₃[Fe（CN）₆]溶液 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．

（3）、【探究二】

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^﹣1 ．为此设计了下列探究实验装置（图1中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

装置B中试剂的作用是

（4）、用化学方程式表示Y气体中的Q₂气体是如何生成的．

（5）、为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）．

a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间

（6）、如果气体Y中含有Q₁ ，预计实验现象应是．

举一反三

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L^﹣¹盐酸、2mol•L^﹣¹NaOH溶液、2%的KSCN溶液．

相关试卷