为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计a 40

（1）、【探究一】

常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是．

（2）、称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺ ，产生Fe²⁺的离子反应方程式为：，检验是否有Fe²⁺应选用下列（选填序号）试剂．

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．K₃[Fe（CN）₆]溶液 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为．

（3）、【探究二】

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^﹣1 ．为此设计了下列探究实验装置（图1中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

装置B中试剂的作用是

（4）、用化学方程式表示Y气体中的Q₂气体是如何生成的．

（5）、为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）．

a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间

（6）、如果气体Y中含有Q₁ ，预计实验现象应是．

举一反三

请回答下列问题：

（A）2mol•L^﹣1 H₂SO₄；（B）锌粒；（C）2mol•L^﹣1 H₂SO₄和CuSO₄溶液；（D）锌粒；（E）CuSO₄溶液；（F）氨水；（G）30% H₂O₂；（F）H₂S水溶液；（I）NaOH溶液．

已知Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂．

请回答下列问题：

实验步骤为：a.仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b.称取AgNO₃固体1.7g置于A中，先通入一段时间N₂ ，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……

请回答下列问题：

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃粉末，无气泡冒出	酸性：碳酸＞硼酸
B	将少量Fe(NO₃)₂加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂已变质
C	向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色	苯和溴不可能发生反应
D	在2mL 0.01mol·L^－1的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01mol·L^－1ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L^－1CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)

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