某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置：装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计a 40

某化学学习小组为探究Cl₂、Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如图实验装置：

装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI₂ ，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr₂、KSCN、CCl₄混合物．

（1）、加入药品前必须要进行的操作是，其方法是．

（2）、F中加入的药品是，其作用是．

实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置．打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象．

（3）、若观察到D中溶液先由浅绿色变为色，即可证明Fe³⁺氧化性比I₂强．

（4）、若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明（填化学式）的氧化性比强．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．

（5）、为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①（SCN）₂的性质与卤素相似，氧化性为Cl₂＞（SCN）₂；

②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；

③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；

④卤素互化物（如氯化溴）易与水反应．

D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为．

（6）、氯化溴与水反应的化学反应方程式为．

举一反三

方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。

方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。

方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。

依据以上实验方案回答以下问题：

在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（　　）

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．

请回答下列问题：

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