某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置：装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计a 40

某化学学习小组为探究Cl₂、Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如图实验装置：

装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI₂ ，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr₂、KSCN、CCl₄混合物．

（1）、加入药品前必须要进行的操作是，其方法是．

（2）、F中加入的药品是，其作用是．

实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置．打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象．

（3）、若观察到D中溶液先由浅绿色变为色，即可证明Fe³⁺氧化性比I₂强．

（4）、若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明（填化学式）的氧化性比强．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．

（5）、为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①（SCN）₂的性质与卤素相似，氧化性为Cl₂＞（SCN）₂；

②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；

③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；

④卤素互化物（如氯化溴）易与水反应．

D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为．

（6）、氯化溴与水反应的化学反应方程式为．

举一反三

某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．

二茂铁的化学式为（C₅H₅）₂Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173﹣﹣174℃，100℃以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂．实验室制备二茂铁的反应原理为：8KOH+2C₅H₆+FeCl₂•4H₂O（C₅H₅）₂Fe+2KCl+6KOH•H₂O实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）．

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol•L^﹣1 CuSO₄	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol•L^﹣1 Al₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

已知1，2二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置．请回答下列问题．

某学习小组在实验室研究SO₂与Ba（NO₃）₂溶液的反应：

实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．

探究1：白色沉淀产生的原因．

某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2 mol/L NaClO溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	产生白色沉淀
	②		CH₃COOH溶液	光照管壁有无色气泡
	③		0.2mol/LFeSO₄酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④		0.2mol/L的AlCl₃溶液	产生白色沉淀

则以下判断错误的是（）

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