题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
性质实验方案的设计c 40
①写出仪器B中发生反应的化学方程式．
有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是．
②请指出该套装置中的一个明显错误．
③装置C中气体收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固体的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式．
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．
他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是（填写字母编号）
A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度（填“能”或“否”）．理由是
[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，甲基橙变色的pH值范围为3.1﹣4.4]．
【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃时产生CH2═CH2 ， 长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
|
物质 |
熔点℃ |
沸点℃ |
溶解性 |
||
|
水 |
醇 |
醚 |
|||
|
浓硫酸 |
10.35 |
340 |
互溶 |
互溶 |
互溶 |
|
乙醚 |
﹣89.12 |
34.5 |
微溶（在盐溶液中溶解度降低） |
互溶 |
互溶 |
|
乙醇 |
﹣114.5 |
78.4 |
极易溶 |
极易溶 |
极易溶 |
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135﹣145℃．
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
实验记录如下：
| 实验操作 | 现象及结论 |
Ⅰ | 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞 | A中溶液变为红棕色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题：
试题篮
