硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用b

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下．

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．

（1）、浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为．

（2）、加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②．

（3）、氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为．

（4）、加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K=，Ca（OH）₂不能过量的原因是．

举一反三

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

请回答下列问题：

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；

②溶解后配成250mL溶液；

③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；

④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；

⑤数据处理．

回答下列问题：

I.向铝灰中加入过量稀H₂SO₄ ，过滤：

II.向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：

IV.加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

V.浓缩、结晶、分离，得到产品。

请参照下表给出的数据填空：

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