为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年吉林省实验中学高二下学期期末化学试卷

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

请回答下列问题：

（1）、Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．

（2）、为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填“K₁”、“K₂”或“K₃”），打开（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．

（3）、当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂ ，再缓缓打开K₁ ，这时可观察到的现象是．

（4）、b中装的固体试剂是，需缓缓打开K₁的原因为．

（5）、实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

举一反三

①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥氯化铜．

称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O₂反应，除去未反应的O₂ ，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。

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