为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题． [方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m₁g样品），请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验．

（1）、A装置中NaOH溶液的作用是若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（2）、该方案需直接测定的物理量是．

（3）、[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO₃溶液．

通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是．

a．测定气体体积时未冷却至室温

b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

c．Y型管中留有反应生成的气体

d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

（4）、[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：

称取m₁g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L^﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：．

举一反三

已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：

步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成

二氧化碳，同时，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺ ．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过

滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中MnO₄^﹣ ，

被还原成Mn²⁺ ．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂mL．

下列说法不正确的是（）

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的 $\text{[math]}$ 溶液。回答下列问题：

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