- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

吉林省长春外国语学校2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

（1）、写出装置A实验室制取Cl₂的化学方程式。

（2）、制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、、。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是。

（3）、装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是。

（4）、装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为色。

（5）、实验Ⅱ.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO₂的影响)。

①提出合理假设

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：即不存在SO₃^2- ，也不存在ClO^－；假设3：。

②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L^－¹H₂SO₄、1 mol·L^－¹NaOH溶液、0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、淀粉KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液	a.若溶液褪色，则假设1成立
步骤2：向A试管中滴加0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液	b.若溶液不褪色，则假设2或3成立
步骤3：

举一反三

氯化硫（S₂Cl₂）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂ ．如图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）

2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）

2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^﹣（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

请回答下列问题：

某实验小组同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：

1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³ ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

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