题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:困难
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水
实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设
假设1:只存在SO32-;假设2:即不存在SO32- , 也不存在ClO-;假设3:。
②设计实验方案,进行实验。请完成下列表格,写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH溶液、0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。
实验步骤 |
预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液分置于A、B试管中 |
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步骤2:向A试管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 |
a.若溶液褪色,则假设1成立 |
b.若溶液不褪色,则假设2或3成立 |
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步骤3: |
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已知:
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
⑴提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
⑵猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2 , 故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+ , 故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致.
⑶设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.
供选用的试剂:a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂 | 实验现象 | |
方案1 | {#blank#}3{#/blank#} | {#blank#}4{#/blank#} |
方案2 | {#blank#}5{#/blank#} | {#blank#}6{#/blank#} |
⑷应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}.
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 , 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#}.
试题篮