- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（理）

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²^＋和Cl^－外，还含有少量Ba²^＋杂质；

②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；

③SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为：267 g·mol^－1。

（1）、天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是。

（2）、隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：。

（3）、为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是。

（4）、加入硫酸的目的是，为了提高原料的利用率，滤液中Sr²^＋的浓度应不高于mol·L^－1(注：此时滤液中Ba²^＋浓度为1×10^－5 mol·L^－1)。

（5）、产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它与Ag^＋反应的离子)，待Cl^－完全沉淀后，用含Fe³^＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是。

②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为(保留4位有效数字)。

举一反三

已知：2CrO₄²^﹣+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣+H₂O.25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L^﹣¹ 的Na₂CrO₄溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr₂O₇²^﹣）和c（H⁺），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（）

下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag₂S沉淀的反应所做实验的记录．

步骤	现象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO₃与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．	立即产生白色沉淀
Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na₂S溶液．	沉淀迅速变为黑色
Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．	较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO₃溶液．	产生红棕色气体，沉淀部分溶解
Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液．	产生白色沉淀

关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）

下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（　　）

①水与煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．

硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）

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