- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（理）

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄)为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²^＋和Cl^－外，还含有少量Ba²^＋杂质；

②SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；

③SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为：267 g·mol^－1。

（1）、天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是。

（2）、隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：。

（3）、为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是。

（4）、加入硫酸的目的是，为了提高原料的利用率，滤液中Sr²^＋的浓度应不高于mol·L^－1(注：此时滤液中Ba²^＋浓度为1×10^－5 mol·L^－1)。

（5）、产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它与Ag^＋反应的离子)，待Cl^－完全沉淀后，用含Fe³^＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是。

②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为(保留4位有效数字)。

举一反三

已知：K_sp（CuS）=6.0×10^﹣36 ， K_sp（ZnS）=3.0×10^﹣25 ， K_sp（PbS）=9.0×10^﹣29 ．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（）

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)₂溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向Co₂O₃中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： Co₂O₃>Cl₂
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色溶液	待测液中含有Fe²⁺
D	向Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴入AgNO₃溶液	产生白色浑浊	Ksp(Ag₂SO₄)<Ksp(Ag₂CO₃)

《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（）

溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、

制冷剂等。制备CaBr₂ ·2H₂O的主要流程如下：

向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V₂=3V₁ ，下列说法正确的是（）

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