【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】①Mg²⁺检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol•L^﹣1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg²⁺ ． 但Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺检出

②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵

③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式

【实验探究】

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．

甲同学认为：两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；

丙同学认为：生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．

[查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水]

【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H₂

②Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃•H₂O

③Zn²⁺易形成络合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺ ， 该络合物遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺

【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃•H₂O．

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

其中：固体单质A的焰色反应是绿色；混合气体由4种气体组成(不考虑气体之间相互反应)；气体E为空气中含量最高的非极性气体；配合物X中氮元素质量为3.36g。

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