ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO2与Cl2的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量b

ClO₂是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO₂与Cl₂的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．

（1）、工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．

浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（2）、科学家研究出的一种新的制备ClO₂的方法，在酸性溶液中用草酸（H₂C₂O₄）还原氯酸钠（NaClO₃），请完成该离子反应方程式并配平：．

（3）、液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）

（4）、自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．

操作Ⅱ：加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣）

操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同

pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是．

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是．

（5）、ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S²^﹣和CN^﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^﹣a mg/L，现用ClO₂将CN^﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂mol．

举一反三

探究一：探究氰化物的性质

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

（ 25℃）

K_i=1.77×10^﹣⁴

K_i=5.0×10^﹣¹⁰

K_i1=4.3×10^﹣⁷

K_i2=5.6×10^﹣¹¹

通过实验推断此粉末的组成是{#blank#}8{#/blank#}．

已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO₄^﹣+5C₂C₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

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