小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种

ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种

查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．

b.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

c．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

进行实验

Ⅰ．检验上述装置气密性．

Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂ ， 并进行相关物质质量称量

Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．

Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．

Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．

请回答下列问题：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．

②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．

⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．

回答下列问题：

实验步骤是：

①检查装置的气密性； ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)。

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄ ， 至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)。

根据上述实验，回答下列问题：