已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性．

（1）、Ⅰ．将0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：

用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因．

（2）、混合后溶液中c（CH₃COOH）=mol•L^﹣1（填写精确值）．

（3）、相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为（填序号）．

（4）、Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣反应生成弱电解质NH₃•H₂O，导致沉淀溶解．

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是

A、NH₄NO₃ B、CH₃COONH₄ C、Na₂CO₃ D、NH₃•H₂O

（5）、丙同学选择该试剂的理由是：．

（6）、丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：．

（7）、现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃ ，可用（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂ ，可用．

举一反三

微粒	X	Y	Na⁺	A^﹣
浓度/（mol•L^﹣¹）	8.00×10^﹣⁴	2.50×10^﹣¹⁰	0.100	9.92×10^﹣²

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