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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省滨州市博兴三中高三上学期开学化学试卷

25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B、根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^﹣⁵ C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^﹣）＞c（Y^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H⁺）═ $\text{[math]}$ +c（Z^﹣）+c（OH^﹣）

举一反三

某温度下，水的离子积常数为1×10^﹣¹² ，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH={#blank#}1{#/blank#} ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH={#blank#}2{#/blank#} ，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为{#blank#}3{#/blank#} ．

如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（　　）

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^﹣¹的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^﹣¹ 的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（）

常温下，用0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^﹣1CH₃ COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

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