题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是溶液（填化学式）；
③图中V1和V2大小的比较：V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
＞＞＞（用离子的物质的量浓度符号填空）．
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向20mL0.05mol•L﹣1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L﹣1KSCN溶液，充分反应后过滤 | 出现白色沉淀 |
步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L﹣1AgNO3溶液 | 现象a |
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L﹣1KI溶液中 | 出现黄色沉淀 |
资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10﹣12；Ksp（AgI）=8.5×10﹣17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN﹣ ， 该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=．
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液，溶液变红。 | 原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质 |
B | T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI) | T℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。 | 非金属性：Cl＞Si |
D | 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。 | 乙烯和溴水发生加成反应 |
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