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题型:填空题
题类:常考题
难易度:普通
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c
常温下甲酸K=1×10
﹣4
.20.00mL0.1000mol•L
﹣1
NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO
﹣
),该溶液c(H
+
)=
mol•L
﹣1
, 所用甲酸的体积
40.00mL(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为
.
举一反三
现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:
常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
下列说法正确的是( )
常温时,pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(H
+
)约为( )
25℃时,向VmL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中的Cl
-
和Na
+
的物质的量相等,则a+b的值是( )
按要求作答。
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