现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年陕西省西安市长安一中高二上学期期末化学试卷（理科）

（1）、常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是．

A、c（H⁺） B、 $\text{[math]}$ C、c（H⁺）•c（OH^﹣） D、 $\text{[math]}$

（2）、取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．

（3）、相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（4）、取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）、已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H⁺能力最强的是．

A．HCO $\text{[math]}$ B．CO $\text{[math]}$ C．ClO^﹣ D．CH₃COO^﹣

写出下列反应的离子方程式：CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：；HClO+Na₂CO₃（少量）：．

举一反三

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