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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

常温下，用0.1000mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^﹣1CH₃ COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A、①处水的电离程度大于②处水的电离程度 B、②处加入的NaOH溶液恰好将CH₃COOH中和 C、③处所示溶液：c（N⁺）＜c（CH₃COO^﹣） D、滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

举一反三

用0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定0.1mol•L^﹣¹盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）

常温下含有 ①CH₃COOH ②：HCl ③：H₂SO₄三种溶液．

常温下，取0.592 g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)₂溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

常温下，向浓度为0.1 mol·L^－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

25℃时，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是（）

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