题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x10﹣6mol/L，则c（OH﹣）为mol/L．
（1）25℃时，某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣10 mol/L，该溶液pH为{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因（用离子方程式表示，并作适当解释） {#blank#}2{#/blank#} ．
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式 | 电离常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
HClO | K=3×10﹣8 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3 ， 按pH由大到小的顺序排列{#blank#}3{#/blank#} （填序号），向84消毒液中通入少量的CO2 ， 该反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．
（4）25℃时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显{#blank#}5{#/blank#} 性（填“酸”、“碱”或“中”），NH3•H2O的电离常数Kb={#blank#}6{#/blank#} （用含n的代数式表示）．
试题篮
