- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二下学期化学开学考试试卷（实验部）

常温下，向浓度为0.1 mol·L^－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

（1）、该温度时NH₃·H₂O的电离常数K＝。

（2）、滴定过程中所用盐酸的pH＝。

（3）、比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH^－)大小顺序为。

(填字母)

（4）、滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是 (填字母，下同)。

A、c(H^＋)·c(OH^－) B、

C、

D、

（5）、根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃·H₂O两种形式)。

A、点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O) B、点c所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺) C、点d所示溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－) D、滴定过程中可能有：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

（6）、d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH₄⁺水解的影响)，则e点对应的横坐标为。

举一反三

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

下列溶液一定呈碱性的是（）

在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol• L^﹣1）	NaOH物质的量浓度（mol• L^﹣1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（　　）

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心