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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a
已知一种C(H
+
)=1×10
﹣3
mol•L
﹣1
的酸和一种C(OH
﹣
)=1×10
﹣3
mol•L
﹣1
的碱溶液等体积混合后溶液显碱性,其原因可能是( )
A、
浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B、
生成了一种强碱弱酸盐
C、
浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
D、
等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应
举一反三
常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•l
﹣1
氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图.下列分析正确的是( )
有酸溶液A,pH=a;碱溶液B,pH=b.为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质,某同学设计了如图所示的实验装置.常温下,水的离子积K
w
=1×10
﹣14
.
电解质溶液与人类生活息息相关,请回答下列问题
某温度下,相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
已知:pKa=-lgKa,25℃时,H
2
A的pK
a1
=1.85,pK
a2
=7.19,用0.1mol•L
-1
NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L
-1
H
2
A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
常温下,向20mL0.1mol/LCH
3
COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(OH
-
)在此滴定过程变化如下图所示,下列说法正确的是( )
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