有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积K_w=1×10^﹣14 ．

（1）、实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液．

（2）、若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是．烧杯中得到的溶液pH=．

（3）、若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是．

（4）、若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）．

①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） ②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

③c（R^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） ④c（M⁺）＞c（R^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^﹣）+c（OH^﹣） ⑥c（MOH）=c（H⁺）﹣c（OH^﹣）

举一反三

（1）室温下，将0.15mol•L^﹣¹稀硫酸V₁ mL与0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂={#blank#}1{#/blank#} ．（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^﹣、H⁺、OH^﹣ ，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1mol•L^﹣¹ HA溶液与0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH{#blank#}2{#/blank#} 7．

②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）{#blank#}3{#/blank#} c（A^﹣），理由是{#blank#}4{#/blank#} ．

③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填选项代号）．

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹