工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年北京市朝阳区高考化学二模试卷

工业上由N₂、H₂合成NH₃ ．制备H₂需经多步完成，其中“水煤气（CO、H₂）变换”是纯化H₂的关键一步．

（1）、水煤气变换：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），平衡常数K随温度变化如表：

温度/℃	200	300	400
K	290	39	11.7

①下列分析正确的是．

a．水煤气变换反应的△H＜0

b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

②以氨水为吸收剂脱除CO₂ ．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：．

（2）、Fe₃O₄是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H₂还原Fe₂O₃制备．两次实验结果如表：

结合化学方程式解释H₂O（g）的作用：．

（3）、2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂ ，工作原理如图所示．（空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计）

①起还原作用的物质是．

②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是．

③膜Ⅰ侧所得气体 $\text{[math]}$ =3，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是．

举一反三

时间/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol•L^﹣¹	5.00	3.52	2.50	2.50

相关试卷