工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应： +CO2（g）⇌ +CO（g）+H2O（l）△H 其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行： A． ⇌ +H2（g）△H1=﹣125kJ/mol B．H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（l）△H2=﹣85kJ/mol

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

工业上采用乙苯与CO₂脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：

+CO₂（g）⇌ +CO（g）+H₂O（l）△H

其中乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：

A． ⇌ +H₂（g）△H₁=﹣125kJ/mol

B．H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（l）△H₂=﹣85kJ/mol

（1）、上述乙苯与CO₂反应的反应热△H=．

（2）、下列叙述不能说明乙苯与CO₂反应已达到平衡状态的是．

a．恒温恒压时气体密度不变 b．C（CO₂）=C（CO）

c．消耗1molCO₂同时生成 1molH₂O d．CO₂的体积分数保持不变

（3）、在3L密闭容器内，乙苯与CO₂发生反应．在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO₂的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T₁ ． C、P₁ Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．

①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为．

②实验Ⅱ可能改变条件的是．

③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．

（4）、实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO₂各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为．

举一反三

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