题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
纯碱工业(侯氏制碱法)
①向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是
②从生产流程图可知,可循环利用的物质是
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式
①写出简要的实验步骤
②写出有关反应的化学方程式.
①配制混酸:组装如图反应装置.取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把18 mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.
③在50﹣60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.已知
(i) +HNO3(浓) +H2O
(ii)可能用到的有关数据列表如下
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度(20℃)/g•cm﹣3 |
溶解性 |
苯 |
5.5 |
80 |
0.88 |
微溶于水 |
硝基苯 |
5.7 |
210.9 |
1.205 |
难溶于水 |
1,3﹣二硝基苯 |
89 |
301 |
1.57 |
微溶于水 |
浓硝酸 |
|
83 |
1.4 |
易溶于水 |
浓硫酸 |
|
338 |
1.84 |
易溶于水 |
请回答下列问题:
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+ , 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
请回答下列问题:
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