实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年北京市丰台区高三上学期期末化学试卷

（1）、B中试剂为，NaOH溶液的作用是．

（2）、用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．

（3）、实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．

A、

B、

C、

D、

（4）、已知2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）△H

NO₂（g） $\text{[math]}$ N（g）+2O（g）

NO（g） $\text{[math]}$ N（g）+O（g）

O₂（g） $\text{[math]}$ 2O（g）

①计算反应的△H=．

②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO₂的原因．

（5）、控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH₃）：n（O₂）的最佳比例为．

举一反三

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂

CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

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