实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年北京市丰台区高三上学期期末化学试卷

（1）、B中试剂为，NaOH溶液的作用是．

（2）、用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．

（3）、实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．

A、

B、

C、

D、

（4）、已知2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）△H

NO₂（g） $\text{[math]}$ N（g）+2O（g）

NO（g） $\text{[math]}$ N（g）+O（g）

O₂（g） $\text{[math]}$ 2O（g）

①计算反应的△H=．

②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO₂的原因．

（5）、控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．

①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH₃）：n（O₂）的最佳比例为．

举一反三

某液体化合物X₂Y₄ ，常用做火箭燃料.16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2Y₂O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L^﹣¹ ，则：

FeCO₃与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）为主要原料制备FeCO₃的流程如下：

氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl₂]^﹣ ．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：

注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．

②Na[CuCl₂]（易电离，溶液无色） $\text{[math]}$ NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．

请回答：

在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol^﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键	H﹣H	N≡N	N﹣H
键能（kJ•mol﹣1）	436	945	391

①在1×10⁵Pa、298K时，取一定量的 N₂和H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ，生成2molNH₃ ，该过程中，断键{#blank#}1{#/blank#}（填“释放”或“吸收”）能量{#blank#}2{#/blank#} KJ，成键{#blank#}3{#/blank#}（填“释放”或“吸收”）能量{#blank#}4{#/blank#} KJ；据此判断工业合成氨的反应是{#blank#}5{#/blank#}反应（填“吸热”或“放热”）；

②若将1mol N₂和3mol H₂放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁ ，而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂ ， Q₁与Q₂比较，正确的是{#blank#}6{#/blank#}

A．Q₁＞Q₂ B．Q₁＜Q₂ C．Q₁=Q₂ ．

已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（）

醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrCl₃溶液。

②关闭k₂打开k₁ ，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr³⁺)变为亮蓝色(Cr²⁺)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O

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