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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省潍坊市高三上学期期末化学试卷

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）、铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为

（2）、

用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）．

（3）、在实验流程中，加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为．

（4）、验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为．

（5）、若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）₃ ，已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ ，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数为．

（6）、

煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O] $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+

5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．

②KMnO₄溶液褪色，发生的离子反应方程式为

举一反三

【实验目的】制取乙酸乙酯

2Fe+3Br₂═2FeBr₃ ， 2FeBr₃ $\text{[math]}$ 2FeBr₂+Br₂↑，

最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．

请回答：

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

按下列合成步骤回答问题：

已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等

iⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃)

ⅲ．CoSO₄∙7H₂O溶解度随温度升高而明显增大

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