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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省潍坊市高三上学期期末化学试卷

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）、铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为

（2）、

用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）．

（3）、在实验流程中，加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为．

（4）、验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为．

（5）、若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）₃ ，已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ ，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数为．

（6）、

煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O] $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+

5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．

②KMnO₄溶液褪色，发生的离子反应方程式为

举一反三

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O

③酸性条件下，NO或NO₂^﹣ 都能与MnO₄^﹣反应生成NO₃^﹣ 和Mn²⁺

完成下列填空：

制备过程中其他产物会与AlCl₃发生副反应．主要实验装置和步骤如下：

I．合成：

在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl₃和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．

Ⅱ．分离与提纯：

将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l﹣二苯乙烷．

TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

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