已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）： ①C（s）+ O2（g）═CO（g）放热110.5kJ ②CO（s）+ O2（g）═CO2（g）放热283.0kJ ③C（s）+O2（g）═CO2（g）放热393.5kJ 请回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算b

已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：

①C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）放热110.5kJ

②CO（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）放热283.0kJ

③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）放热393.5kJ

请回答：

（1）、根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是．

a．放出热量多节约能源 b．减少对环境的污染

（2）、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是．

A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 将煤粉粉碎燃烧 D 将煤压成煤球使用

（3）、已知，断开1molO₂（g）需要吸收498KJ能量，断开1mol断开C=O键需要吸收803KJ能量．根据反应②，请计算断开1mol CO（g）中的所需要吸收的能量为．

（4）、在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．

（5）、单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO₂（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO₂（g）所放出的热量的关系是（填“相等”或“不等”）．

举一反三

①光催化分解水制氧气：2H₂O(l)＝2H₂(g) + O₂(g) ΔH₁＝+571.6 kJ·mol^－¹

②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂(l)＝2H₂O(l) + O₂(g) ΔH₂＝－196.4 kJ·mol^－¹

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N₂(g) + O₂(g) ΔH₃＝－180.5 kJ·mol^－¹

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