已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）： ①C（s）+ O2（g）═CO（g）放热110.5kJ ②CO（s）+ O2（g）═CO2（g）放热283.0kJ ③C（s）+O2（g）═CO2（g）放热393.5kJ 请回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算b

已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：

①C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）放热110.5kJ

②CO（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）放热283.0kJ

③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）放热393.5kJ

请回答：

（1）、根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是．

a．放出热量多节约能源 b．减少对环境的污染

（2）、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是．

A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 将煤粉粉碎燃烧 D 将煤压成煤球使用

（3）、已知，断开1molO₂（g）需要吸收498KJ能量，断开1mol断开C=O键需要吸收803KJ能量．根据反应②，请计算断开1mol CO（g）中的所需要吸收的能量为．

（4）、在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．

（5）、单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO₂（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO₂（g）所放出的热量的关系是（填“相等”或“不等”）．

举一反三

①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；

② $\text{[math]}$ H₂SO₄（aq）+ $\text{[math]}$ Ba（OH）₂（aq）═ $\text{[math]}$ BaSO₄（s）+H₂O（l）；

③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；

④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l），

其中放出的热量为57.3kJ的是（）

I. 利用反应：6NO₂+ 8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。

II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 。

①（V）2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ∆H₁ =－114.0 kJ·mol^－1

②（H）CO(NH₂)₂(aq) + H₂O (l) 2NH₃(g)+CO₂(g)∆H₂ = 119.2kJ·mol^－1

③（R）2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) = 2N₂(g)+3H₂O(g) ∆H₃=－759.0kJ·mol^－1

④（O）4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H₄ =－1530.0 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（）

C(金刚石，s) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁ ①

C(石墨，s) +O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂②

C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH₃＝＋1.9kJ·mol^－1 ③

下列说法正确的是（）

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