已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/mol Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算a

已知下列热化学方程式：Zn（s）+ $\text{[math]}$ O₂（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/mol

Hg（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，

由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）

A、△H=﹣1141.8kJ/mol B、△H=+260.4kJ/mol C、△H=+441.8kJ/mol D、△H=﹣260.4kJ/mol

举一反三

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO₂的方法，经过可逆反应生成NH₄HCO₃。生成的NH₄HCO₃分解可得到CO₂ ，从而实现吸收液的再生。

②2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

则制备水煤气的反应C＋H₂O(g) ＝CO(g) ＋H₂(g) 的ΔH为（）

已知：4 Li(s) + O₂(g) =2 Li₂O(s) ΔH₁

4 LiI(s) + O₂(g) = 2 I₂(s) + 2 Li₂O(s) ΔH₂则下列说法正确的是（）

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