已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/mol Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算a

已知下列热化学方程式：Zn（s）+ $\text{[math]}$ O₂（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/mol

Hg（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，

由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）

A、△H=﹣1141.8kJ/mol B、△H=+260.4kJ/mol C、△H=+441.8kJ/mol D、△H=﹣260.4kJ/mol

举一反三

	O═O	H﹣H	H﹣O（g）
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	x

则表中x为（）

反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂CO₂NH₄(s) △H₁=a kJ·mol^－1

反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₂=＋72.49kJ·mol^－1

总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₃=－86.98kJ·mol^－1

请回答下列问题：

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