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题型：解答题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算b

2.00g C₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出99.6kJ热量，3.00mol C₂H₂完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH₄和C₂H₂ ，哪种气体燃烧放出的热量多？（CH₄的燃烧热为889.6kJ/mol）

举一反三

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^﹣¹）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆的能量变化为（）

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g） ΔH₁

②CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₂

③CO₂（g）+H₂（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂O（g） ΔH₃

回答下列问题：

充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO₂生成正盐，需5mol·L^－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）

已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q₁kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q₂kJ/mol，Q₁、Q₂均大于0，且Q₁＞Q₂。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q₃kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为（）

2.已知：①H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(g) ΔH₁=-241.8 kJ·mol^-1；

②H₂(g)+1/2O₂(g) = H₂O(l) ΔH₂=-285.8 kJ·mol^-1。

气态分子中的化学键	断开1 mol化学键所需的能量/kJ
O—H	465
O O	498

下列说法错误的是（）

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