氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算b

（1）、图1是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式．

（2）、已知：H﹣H、N≡N键能分别为435kJ•mol^﹣¹、943kJ•mol^﹣¹ ，则结合（1）图中数据，计算N﹣H的键能 kJ•mol^﹣¹ ．

（3）、已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）；△H₁=﹣19.5kJ•mol^﹣¹；

N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=﹣534.2kJ•mol^﹣¹

肼（N₂H₄）与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．写出该反应的热化学方程式．

（4）、工业上可电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为．为使电解产物全部转化为5mol NH₄NO₃ ，需补充的物质是（填化学式），此时电子转移的物质的量为 mol．

举一反三

已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=﹣Q₁kJ•mol^﹣¹（Q₁＞0）

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣¹（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃kJ•mol^﹣¹（Q₃＞0）

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（　　）

①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol

③Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ $\text{[math]}$ ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

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