已知： ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1 ②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1 ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算a

已知：

①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^﹣¹

②N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₂=﹣92.4kJ•mol^﹣¹

③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=﹣483.6kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

A、反应②中的能量变化如图所示，则△H₂=E₁﹣E₃ B、N₂的燃烧热为180 kJ•mol^﹣¹ C、由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂ ，反应后放出的热量为Q₁kJ，则Q₁=92.4 D、氨的催化氧化反应为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣906 kJ•mol^﹣¹

举一反三

已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol^-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^﹣¹

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣¹

H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣¹ ，则a为（）

能量是国民经济发展的重要基础，天然气是我国目前使用的主要能源。

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol^-1的说法中，正确的是（）

0.3mol气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）

2SO₂(g)＋O₂(g) ) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO₂(g)被氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

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