题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
山东省日照青山学校2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷
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化学键 |
N—H |
N—N |
N≡N |
O—H |
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键能/(kJ·mol－1) |
390 |
190 |
946 |
460 |
则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是。
①将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是(填字母)。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由。
③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数K的表达式(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3 ， 其浓度均为3 mol·L－1 ， 则此时v正 v逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2 ， 则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为。
试题篮
