研究NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;、SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO&lt;sub&gt;2 &lt;/sub&gt;+ 8NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&amp...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

上海市青浦区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO₂+ 8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。

II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 。

（1）、硫离子最外层电子的电子排布式为，氨气分子的电子式为，氨气分子属于分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2）、C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为，能证明其递变规律的事实是（）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

（3）、对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) =。

（4）、对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a. 体系压强保持不变

b. NO₂浓度保持不变

c. NO₂和SO₃的体积比保持不变

d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）、请写出II中反应的平衡常数表达式K=。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应

a.一定向正反应方向移动

b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动

d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（6）、对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。

实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，简述选择此压强的理由：。

举一反三

CO（g）＋1/2O₂（g）=CO₂（g） △H₂=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）的反应热△H₃等于（）

相关试卷