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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

有关反应热的计算a

已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ•mol^﹣¹

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ•mol^﹣¹

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^﹣¹

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为（）

A、﹣109kJ•mol^﹣¹ B、﹣218kJ•mol^﹣¹ C、+109kJ•mol^﹣¹ D、+218kJ•mol^﹣¹

举一反三

已知H﹣H键能为436kJ•mol^﹣1 ， N﹣H键能为391kJ•mol^﹣1 ，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ，则N≡N键的键能是（）

白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀ ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P﹣P）=a kJ•mol^﹣¹、E（P﹣O）=b kJ•mol^﹣¹、E（P=O）=c kJ•mol^﹣¹、E（O=O）=d kJ•mol^﹣¹ ．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

已知C﹣H，C﹣F，H﹣F，F﹣F键的键焓（△Hb）分别为：414、489、565、158kJ•mol^﹣¹ ，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）

化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）﹣→H﹣I（g）+297kJ，即H﹣I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H﹣I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．

表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：

	键能			键能			键能
H﹣H	436		Cl﹣Cl	243		H﹣Cl	432
S﹣S	255		H﹣S	339		C﹣F	427
C﹣Cl	330		C﹣I	218		H﹣F	568
C﹣O	351		H﹣O	463

阅读上述信息，回答下列问题：

合成氨在工业生产中具有重要意义。

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

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